氧化还原反应的定义及口诀（氧化还原反应的定义）

关于氧化还原反应的定义及口诀，氧化还原反应的定义这个问题很多朋友还不知道，今天小六来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！

1、氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

2、   氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

3、 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。

4、自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。

5、研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

6、反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。

7、氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

8、扩展资料：氧化还原反应规律强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

9、2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

10、3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。

11、4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

12、5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

13、参考资料来源：百度百科-氧化还原反应。

本文分享完毕，希望对大家有所帮助。