分子间氢键的形成条件（分子间氢键的形成条件）
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1、在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，因为这些结构是稳定的，所以这样的氢键很多。
2、此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。
3、因此，这也就成为疏水结合形成的原因。
4、存在与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 。
5、2、存在 较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)氢键的本质: 强极性键(A-H)上的氢核 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电作用力。
6、3、表示氢键结合的通式氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y表示。
7、式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。
8、X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。
9、4、对氢键的理解氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步深入，但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解。
10、第一种把X－H…Y整个结构叫氢键，因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离，例如F－H…F的键长为255pm。
11、第二种把H…Y叫做氢键，这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长。
12、这种差别，我们在选用氢键键长数据时要加以注意。
13、不过，对氢键键能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量。
14、5、氢键的饱和性和方向性氢键不同于范德华力，它具有饱和性和方向性。
15、由于氢原子特别小而原子A和B比较大，所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键。
16、同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子，这就是氢键的饱和性。
17、氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原子B的相互作用，只有当A—H…B在同一条直线上时最强，同时原子B一般含有未共用电子对，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定。
18、影响 与同族的化合物相比，NH3、H2O和HF具有反常高的熔点和沸点。
19、2、 氨在水中的非常大的溶解度与它和水分子间的氢键有关。
20、3、 甘油、无水磷酸和硫酸具有较大的黏度。
21、4、 邻硝基苯酚中存在分子内氢键，因此熔点较间硝基苯酚和对硝基苯酚低。
22、5、 冰中水分子在冰晶体结构中空间占有率较低，因而冰密度较小，甚至小于水。
23、6、 分子内形成氢键常使酸性增强。
24、如苯甲酸的pKa=11.02，而邻羟基苯甲酸的pKa=11，2,6-二羟基苯甲酸可在分子内形成两个氢键，它的pKa=8.3。
25、其原因是分子内氢键的形成，促进了氢的解离。
26、7、 结晶水合物中存在由氢键构建的类冰骨架，其中可装入小分子或离子。
27、参见甲烷气水包合物。
28、8、 C=O…H-N氢键使蛋白质形成α螺旋。
29、9、 DNA(去氧核糖核酸)中两条链的碱基通过氢键配对，而氢键的饱和性和方向性使得双螺旋的碱基配对具有专一性，即A-T靠2个氢键配对而C-G靠3个氢键配对。
30、特征氢键通常被描述为静电 偶极-偶极相互作用。
31、然而，它也有一些共价键的特点：它是有方向的和牢固的，产生的原子间距离比范德华半径的总和还短，并且通常涉及有限数量的相互作用伙伴，这可以解释为一种价态. 当受体结合来自更多电负性供体的氢时，这些共价特征更加重要。
32、作为更详细的标准列表的一部分，IUPAC 出版物承认吸引相互作用可能来自静电（多极-多极和多极诱导的多极相互作用）、共价性（通过轨道重叠的电荷转移）和色散（伦敦）的某种组合。
33、力），并指出每个的相对重要性将因系统而异。
34、然而，该标准的一个脚注建议排除其中色散是主要贡献者的相互作用，特别是将 Ar---CH4和 CH4---CH4作为此类相互作用的示例，从定义中排除。
35、然而，该标准的一个脚注建议排除其中色散是主要贡献者的相互作用，特别是将 Ar---CH4和 CH4---CH4作为此类相互作用的示例，从定义中排除。
36、尽管如此，大多数介绍性教科书仍然将氢键的定义限制在开头段落中描述的“经典”类型的氢键。
37、已知较弱的氢键与硫 (S) 或氯 (Cl) 等元素结合的氢原子；甚至碳 (C) 也可以作为供体，特别是当碳或其邻居之一是负电时（例如，在氯仿、醛和末端乙炔中）。
38、逐渐地，人们认识到有许多较弱的氢键的例子涉及供体而非 N、O 或 F 和/或受体 Ac，其电负性接近氢的电负性（而不是更具电负性）。
39、尽管这些“非传统”氢键相互作用通常很弱（~1 kcal/mol），但它们也无处不在，越来越多地被认为是药物化学中受体-配体相互作用或材料内/分子间相互作用的重要控制元件科学。
40、 以上内容参考 百度百科-氢键。
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